Question  |
Answer |
|
start learning
|
|
1 i 2 gr bez amf Be; całkowitej dysocjacji nie ulega amf Be i zasadowy Mg
|
|
|
wodorotlenki amfoteryczne start learning
|
|
zwykle bloku d i p; Be, Cu, Al, Zn
|
|
|
|
start learning
|
|
charakter zasadowy, słaba zasada, bezbarwna ciecz o ostrym zapachu ale nieduszącym
|
|
|
|
start learning
|
|
twarde, ogniotrwałe, wysokie temperatury topnienia, dobre przewodniki
|
|
|
|
start learning
|
|
atom bardziej elektroujemny silniej przyciąga wiązanie w związku chemicznym
|
|
|
|
start learning
|
|
oddziaływanie pomiędzy atomem wodoru a wolną parą elektronu atomu pierwiastka o dużej elektroujemności np 0, F, N; wiązania wodorowe tworzą kwasy nukleinowe, aminokwasy, alkohol i białka
|
|
|
|
start learning
|
|
wysokie temperatury topnienia, średnio twarde, przewodzą prąd w roztworach i w stanie stopionym, rozpuszczalne w wodzie i w rozpuszczalnikach polarnych np NaCl
|
|
|
|
start learning
|
|
bardzo wysokie temperatury topnienia, bardzo twarde, nie przewodzą prądu z wyjątkiem grafitu i grafenu, nierozpuszczalne w rozpuszczalnikach polarnych np diament
|
|
|
|
start learning
|
|
różne temperatury topnienia, różna twardość, dobrze przewodzą prąd, mogą reagować z wodą np miedź
|
|
|
|
start learning
|
|
oddziaływania międzycząsteczkowe (van der waalsa, wiązania wodorowe, dipol-dipol), większość związków organicznych, nie przewodzą prądu (izolatory), niskie temperatury wrzenia i topnienia, mała twardość
|
|
|
|
start learning
|
|
proces w którym H20 dysocjuje pod wpływem H2O
|
|
|
|
start learning
|
|
reakcja jonów soli z H2O (woda substratem) mocne elektrolity(HNO3 H2SO4 HCl, HBr, hI, HClO4, H2CrO7, H2CrO4 wodorotlenki 1 i 2 grupy oprócz amf Be i zasadowego Mg) słabe elektrolity(H2S, CH3COOH, H2SO3, HF, H3PO4, H2CO3, NH3)
|
|
|
wartość liczby koordynacyjnej dla tl. i wod start learning
|
|
Al-6, czasem 4. Cr-4, czasem 6. Ag-2. cała reszta-4
|
|
|
