→ Kwantowy Opis Własności Elektronów W Atomach I Cząsteczkach → Start Learning / Download MP3 Flashcards

Question		Answer
rozkład prawdopodobieństwa start learning		określony przez kwadrat funkcji falowej; wskazuje gdzie występuje większe, a gdzie mniejsze prawdopodobieństwo znalezienia elektronu
główna liczba kwantowa start learning		określa energię elektronów i odległość od jądra, dla której prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe
spinorbital start learning		funkcja falowa określona przez wszystkie pięć liczb kwantowych
orbital start learning		część konfiguracyjna funkcji falowej opisująca geometryczny kształt „chmury” elektronu; opisują ja n, l,m
orbital atomowy start learning		iloczyn funkcji radialnej i kątowej
funkcja radialna start learning		zachowanie elektronu w zależności od odległości od jądra
funkcja kątowa start learning		jak zachowanie elektronu zależy od kierunku w przestrzeni
zakaz Pauliego start learning		w danym atomie żadne dwa elektrony nie mogą mieć jednakowych wszystkich liczb kwantowych
konfiguracja elektronowa start learning		oddaje stan atomu, pokazując które orbitale są obsadzone przez elektrony
reguła Hunda start learning		kiedy elektrony mają do dyspozycji zestaw zdegenerowanych orbitali, w stanie podstawowym obsadzają one możliwie największą liczbę tych orbitali, a ich spiny są równoległe
wiązanie chemiczne start learning		oddziaływania elektronowe występujące pomiędzy atomami lub jonami tych samych bądź różnych pierwiastków, które umożliwiają tworzenie się trwałych związków chemicznych
wiązanie jonowe start learning		rodzaj wiązania chemicznego, którego istotą jest elektrostatyczne oddziaływanie między jonami o różnoimiennych ładunkach; między metalem a niemetalem
wiązanie metaliczne start learning		rodzaj wiązania chemicznego, które powstaje w wyniku elektrostatycznej siły przyciągania między zdelokalizowanymi elektronami przewodzącymi a dodatnio naładowanymi jonami metali (zanurzonymi w tej chmurze zdelokalizowanych elektronów)
wiązanie kowalencyjne start learning		polega na uzyskaniu trwałej walencyjnej konfiguracji elektronowej przez atom poprzez uwspólnienie pewnej liczby elektronów z innym atomem
orbital molekularny start learning		funkcja falowa elektronów w cząsteczkach
hybrydyzacja orbitali start learning		koncepcja mieszania ze sobą orbitali atomowych w nowe orbitale hybrydowe
multipletowość stanu start learning		2S + 1; liczba możliwych orientacji całkowitego spinu atomu lub cząsteczki względem zewnętrznego pola
reguły wyboru start learning		muszą być spełnione aby nastąpiła absorpcja fotonu wywołująca przeniesienie elektronu z niższego poziomu energetycznego na wyższy
reguła I start learning		fotony promieniowania muszą pasować do różnicy energii poziomów energetycznych
reguła start learning		dozwolone są przejścia tylko między stanami o tej samej multipletowości

kwantowy opis własności elektronów w atomach i cząsteczkach

You must sign in to write a comment

More