Elementy mechaniki kwantowej w ujęciu jakościowym

0 18 flashcards VVoron

start learning

download mp3 print play test yourself

Question		Answer
Mechanika Kwantowa (falowa) start learning		umożliwia opisywanie budowy atomu i właściwości jego cząstek
Hipoteza de Broglie'a start learning		Elektron ma właściwości falowe - nie jest jednym punktem materialnym.
Zasada Nieoznaczoności Heisenberga start learning		Nie jest możliwe jednoznaczne określenie toru i pędu elektronu. Można to rozpatrywać tylko w formie chmury elektronowej.
Orbitale atomowe (podpowłoki) start learning		funkcja falowa opisująca stan energetyczny i przestrzenny elektronu w atomie.
orbital s start learning		kształt sfery, odpowiada najmniejszemu poziomowi energetycznemu elektronu
orbital p start learning		kształt 3 równocennych energetycznie ósemek, większy poziom energetyczny niż s,
orbital d start learning		5 złożonych form przestrzennych, równocennych energetycznie. Większy poziom energetyczny niż p
orbital f start learning		7 złożonych, równocennych energetycznie struktur przestrzennych, poziom energetyczny wyższy od d
Liczby kwantowe start learning		n l m ms, opisują stan kwantowy elektronu
n start learning		główna liczba kwantowa o wartościach naturalnych - określa energię elektronu. Te same n tworzą powłokę elektronową
l start learning		poboczna liczba kwantowa, określa kształt orbitali. Przyjmuje wartości 0<= l <= n-1. Ta sama l i n to podpowłoka(orbital)
m start learning		magnetyczna liczba kwantowa, przyjmuje wartości -l<=m=<l. Określa liczbę poziomów orbitalnych.
ms start learning		magnetyczna spinowa, określa spin elektronu. wartości -1/2 lub 1/2
zakaz Pauliego start learning		W atomie/jonie nie mogą istnieć 2 elektrony o takich samych stanach kwantowych (identycznym zestawie wszystkich liczb kwant)
wzór na maksymalną liczbę elektronów start learning		2n^2
stan kwantowy start learning		stan energetyczny elektronu opisany za pomocą wszystkich 4 liczb kwantowych.
elektrony sparowane start learning		2 identyczne elektrony różniące się jedynie spinem
ilość orbitali na powłokach start learning		1s, 3p i 5d i 7f.

Create flashcards

You must sign in to write a comment