→ Chemia_budowa_atomu → Start Learning / Download MP3 Flashcards

Question		Answer
Atom start learning		najmniejsza część pierwiastka chemicznego. Jest zbudowany z dodatnio naładowanego jądra atomowego oraz ujemnie naładowanych elektronów
Jądro atomowe start learning		składa się z protonów i neutronów
Proton start learning		dodatnio naładowana cząstka
Neutron start learning		obojętnie elektrycznie naładowana cząstka
Elektron start learning		ujemnie naładowana cząstka
Liczba atomowa (Z) start learning		liczba protonów w jądrze (charakterystyczna dla danego pierwiastka chemicznego)
Liczba masowa (A) start learning		sumaryczna liczba protonów i neutronów tworzących jądro atomowe
Nuklid start learning		jądro atomowe o określonym składzie, opisanym liczbą atomową i liczbą masową
Izotop start learning		nuklid o tej samej liczbie atomowej Z, ale różnych liczbach masowych A (zawiera różną liczbę neutronów)
Jednostka masy atomowej start learning		U - unit
Masa atomowa pierwiastka start learning		średnia ważona mas atomowych jego naturalnych izotopów
Jak obliczyć masę atomową pierwiastka chemicznego start learning		M= %m1A1+%m2A2+...+%mn*An gdzie Mn to zawartość procentowa poszczegolnych izotopów a An to liczby masowe izotopów
Masa cząsteczkowa start learning		suma mas atomowych pierwiastków chemicznych tworzących dany związek np... SO2 = 32u+ 2*16u = 64 u
Mol start learning		jednostka liczności materii, zbiór zawierający 6,02*10^23 drobin jednego rodzaju
Promieniotwórczość naturalna start learning		samorzutny rozpad nietrwałych jąder pierwiastków chemicznych
Od czego zależy trwałość jądra atomowego start learning		od: sił jądrowych, oddziaływań elektrostatycznych
Promieniowanie alfa start learning		rozpad jądra z wydzieleniem helu (4/2 He) 213/84 Po -> 209/82 Pb + 4/2 He
Promieniowanie beta start learning		przemiana, rozpad, podczas którego w jądrze neutron przekształca się w proton, a z jądra jest wyrzucony elektron 14/6 C -> 14/7 N + 0/-1 e
Promieniowanie gamma start learning		strumień wysokoenergetycznych fotonów. Jądro emituje to promieniowanie aby wyzbyć się nadmiaru energii.
Czas połowicznego rozpadu t 1/2 (in. Okres półtrwania) start learning		czas aby połowa radioaktywnego izotopu uległa przemianie promieniotwórczej
Nukleon start learning		protony i neutrony w jądrze atomowym
Stan podstawowy atomu start learning		stan trwały atomu, stan o najniższej energii
Orbital start learning		funkcja pozwalająca określić prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w wybranym obszarze
Jaki kształt ma orbital s? start learning		kulisty
Jaki kształt ma orbital p? start learning		ósemkowaty
Powłoka walencyjna start learning		ostatnia powłoka w atomie, po której krążą elektrony walencyjne
Elektrony walencyjne start learning		elektrony oddawane lub uwspólniane przez atomy pierwiastków podczas tworzenia wiązań chemicznych
Stan wzbudzony start learning		stan po dostarczeniu atomu energii, jest on nietrwały. Atom oddaje nadmiar energii i powraca do stanu podstawowego
energia jonizacji start learning		to najmniejsza ilość energii, jaką należy przyłożyć do atomu, aby oderwać od niego elektron
Zasada nieoznaczalności Heisenberga start learning		nie można jednocześnie określić dokładnego położenia i pędu cząstki elementarnej (elektronu)
Równanie falowe Schrödingera start learning		opisuje prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w danym miejscu w atomie w zależności od uwarunkowań np. energii elektronu
główna liczba kwantowa przybiera wartości 1,2,...,7, kwantuje energię elektronu start learning		n - oznacza numer powłoki, na której znajduje się elektron
Od numeru powłoki (n) zależy: start learning		wielkość orbitali (im wyższa tym większy orbital), energia elektronów (im wyższa tym dalej elektron znajduje się od jądra i energia elektronu jest większa0, max liczba elektronów na powłoce wynosi 2n^2
podpowłoka elektronowa start learning		zbiór orbitali atomowych jednego typu, należących do danej powłoki elektronowej
poboczna liczba kwantowa start learning		l - charakteryzuje kształt orbitali i może przyjmować wartości (n-1)
magnetyczna liczba kwantowa start learning		m - przybiera wartości od -l do +l przez 0 i określa, w jaki sposób chmura elektronów zachowuje się w polu magnetycznym
magnetyczna spinowa liczba kwantowa wartości te charakteryzują spin elektronu czyli "kierunek obrotu wokół własnej osi" start learning		ms - może przyjmować tylko dwie wartości +1/2 i -1/2
regułą Hunda start learning		dotyczy rozkładu elektronów na orbitalach: liczba elektronów niesparowanych na orbitalach jednego typu musi być jak największa
zakaz Pauliego start learning		nie może być dwóch elektronów o jednakowym zestawie liczb kwantowych
elektroujemność start learning		zdolność atomów pierw. chem. do przyciągania elektronów
zmiana elektroujemności pierwiastków w układzie okresowym start learning		zmniejsza się w grupie wraz ze zwiększaniem się numeru okresu, zwiększa się w okresie wraz ze zwiększaniem się numeru grupy
konfiguracja elektronowa start learning		zapis rozmieszczenia elektronów w powłokach i podpowłokach atomu lub jonu
okres układu okresowego start learning		poziome rzędy układu okresowego
grupa układu okresowego start learning		pionowe kolumny układu okresowego
blok konfiguracyjny (blok energetyczny) start learning		zbiór pierwiastków chemicznych o podobnej konfiguracji elektronów walencyjnych np. blok p to pierwiastki z grupy 13 do 18
Wiązanie metaliczne start learning		oddziaływanie chmury elektronów walencyjnych pochodzących od wszystkich atomów, z dodatnio naładowanymi rdzeniami atomowymi metali (kationami) tworzącymi sieć krystaliczną
Właściwości metali start learning		metaliczny połysk, kowalność dobre przewodnictwo cieple i elektryczne
Wiązanie kowalencyjne (atomowe) start learning		wiązanie chemiczne polegające na połączeniu dwóch atomów w wyniku utworzenia wspólnej pary elektronów. Uwspólnione elektrony pochodzą od każdego z łączących się atomów. Między atomami nie ma różnicy elektroujemności np... Cl2, O2 N2
Wiązanie jonowe start learning		wiązanie, które powstaje między dwoma atomami skrajnie różniącymi się elektroujemnościami (różnica powyżej 1,7). Cząsteczki oddając elektrony i je przyjmując tworzą kationy i aniony. W ten sposób powstaje sieć krystaliczna
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane start learning		wiązanie, w którym para uwspólnionych elektronów jest przesunięta w kierunku atomu o większej elektroujemności np... H->Cl
Moment dipolowy start learning		wektor skierowany od ładunku ujemnego do ładunku dodatniego dipola
Dipol start learning		cząsteczka polarna, w której występuje wyraźny biegun dodatni i ujemny
Wiązanie koordynacyjne start learning		wiązanie kowalencyjne, w którym para uwspólnionych elektronów pochodzi od jednego atomu
Związek kompleksowy start learning		związek zbudowany z centralnego jonu metalu, który jest akceptorem par elektronowych i otaczających go donorów par elektronowych, nazywanych ligandami
wiązanie typu σ start learning		wiązanie powstające między dwoma atomami poprzez czołowe nałożenie się na siebie orbitali atomowych np... s+s, px+px, s+px
wiązanie typu π start learning		wiązanie powstające między dwoma atomami poprzez boczne nałożenie się orbitali atomowych wiązanie pz+pz, py+py
dimer start learning		dwie jednakowe cząsteczki połączone ze sobą
wiązania wodorowe start learning		odziaływanie występujące między atomami wodoru związanymi z małymi atomami silnie elektroujemnych pierwiastko chemicznych (np. O, N, F) a atomami pierwiastków chemicznych o dużej elektroujemności, które mają wpe np. H2O, HF (z powodu wiązań wodorowych woda ma wysoką temperaturę wrzenia)
siły van der Waalsa start learning		najsłabsze z oddziaływań międzycząsteczkowych. Powstają na skutek chwilowych deformacji chmur elektronowych atomów lub cząsteczek położonych blisko siebie
substancje diamagnetyczne start learning		substancje, które przemieszczają się w polu magnetycznym w kierunku mniejszego jego natężenia
substancje paramagnetyczne start learning		substancje, które przemieszczają się w polu magnetycznym w kierunku większego jego natężenia
Siły Londona (in. Oddziaływania dyspersyjne) start learning		oddziaływania przyciągające między nietrwałymi dipolami elektrycznymi powstającymi w wyniku chwilowych deformacji chmur elektronowych atomów lub cząsteczek
Promocja elektronowa start learning		zaburzenie kolejności zapełniania podpowłok elektronowych niektórych pierwiastków grup pobocznych
Reguła dubletu start learning		dążenie niektórych atomów pierwiastków chemicznych (H, Li, Be) do uzyskania w powłoce walencyjnej 2 elektronów (konfiguracja atomowa Helu)
Reguła oktetu start learning		dążenie atomów większości pierwiastków chemicznych do uzyskania w powłoce walencyjnej 8 elektronów

Chemia_budowa_atomu

You must sign in to write a comment

More