→ Chemia → Start Learning / Download MP3 Flashcards

Question		Answer
wzór na energię kinetyczną start learning		Ek = 1/2 m V2
wzor na energię potencjalną start learning		Ep = m g h
translacja start learning		zmiana położenia w przestrzeni
rotacja start learning		ruch obrotowy jakiegoś ciała wokół własnej osi
Oscylacja start learning		ruch wahadłowy drgający
korpuskuły start learning		cząsteczki
cząsteczki start learning		korpuskuły
dyfrakcja start learning		ugięcie fali
ugięcie fali start learning		dyfrakcja
teoria korpuskularno-falowa start learning		strumień elektronu zachowuje się dwoiscie, raz zachowuje się jak fala, a raz jak korpuskuła
wymień trzy te cosie start learning		ciało doskonale czarne, efekt fotoelektryczny, efekt comptona
czym jest ciało doskonale czarne start learning		pochłania każdy rodzaj promieniowania i jest zadane do emisji tego promieniowania (o tej samej energii) emisjuje porcjami
efekt fotoelektryczny start learning		pochłania światło przez materię
1924 start learning		opublikowana zostaję teoria kwantowa
data opublikowania teorii kwantowej start learning		1924
kwant start learning		najmniejsza porcja energi jaką ciało może emitować lub pochlaniać
wzór na kwant start learning		E = h v E - symbol energii, h - stała Planckà 6,62 x 10 -34 J x s v - częstość drgania fali (ile maximów może osiągnąć fala przez s
wzór na lambdę start learning		\|》= h/p h - stala Planckà, p - pęd
długość fali start learning		odległość między maximami
zasada nieoznaczności Hausenberga start learning		nie można mierzyć w tyn samym czasie z taką samą dokładnością ani pędu, ani położenia
wzór Hausenberga start learning		◇p x ◇x =/ const. ◇ - delta (przyrost) zmiana wielkości, p - pęd, x - zmiana położenia, const. wartość stała
Obszary orbitalów start learning		Elektrony poruszają się po obszarach w przestrzeni trójwymiarowej, w ktorych można je napotkać z dabym prawdopodobieństwem
energia elektronów start learning		-(- symbol funkcji falowej, opisuje energię elektronu na danym orbitalu
\| -(- \| 2 start learning		gęstość prawdopodobieństwa napotkania elektronu
gęstość prawdopodobieństwa napotkania elektronu start learning		\| -(- \|2
wymień typy orbitali start learning		s p d f
kształt orbitalu typu s start learning		kulisty
orbitale typu p start learning		px py pz
liczby kwantowe start learning		wskazują gdzie prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe
główna liczba kwantowa start learning		n
co opisuje główna liczba kwantowa start learning		opisuje energię elektronu, określa numer powłoki do której należy elektron, n = 1, 2, 3 do 7
poboczna liczba kwantowa start learning		l
co określa l start learning		kształt orbitalu
ile równa się l start learning		l = 0, 1, 2, 3 do n - 1
poboczna liczba kwantowa do typów orbitali start learning		s l = 0 p l = 1 d l = 2 f l = 3
magnetyczna liczba kwantowa start learning		m
co robi magnetyczna liczba kwantowa start learning		kwantuje orbitalny moment pędu wartości jakie ta liczba może przyjąć
ile równa się m start learning		M = - l ... 0 ... + l
ms start learning		magnetyczna spinowa liczba kwantowa + 1/2 lub -1/2
reguła hundra start learning		elektrony należy rozmieszczać na orbitalach w taki sposób, aby obsadzać orbitale zaczynając od tych o najniższej energii, tak aby jak najwięcej elektronów było nie sparowanych
zaraz pauliego start learning		w atomie nie istnieją dwa elektrony opisane przez ten sam zestaw liczb kwantowych
maks liczba elektronów przy danej liczbie kwantowej start learning		s 2e p 6e d 10e f 14e
powłoka start learning		zbiór orbitali o tej samej głównej liczbie kwantowej

chemia

You must sign in to write a comment

More