→ Chemia Dział I Podręcznik Liceum Technikum 1 Klasa Nowa Era → Start Learning

Question		Answer
Z czego składa się atom? start learning		Z jądra atomowego o ładunku dodatnim i elektronów o ładunku ujemnym
jak oznaczamy protony, neutrony i elektrony? start learning		proton - p+, p Neutron - n0, n Elektron - e, e-
Protony i neutrony tworzą razem? start learning		Nukleony
Atom ma ładunek dodatni, ujemny czy zerowy? start learning		Zerowy ponieważ liczba elektronów jest równa liczbie protonów
co stanowi większość masy pierwiastka? start learning		Nukleony (protony i neutrony) - oba po jeden U - Elektrony stanowią bardzo małą masę pierwiastka (1/1840u)
Czym jest "u"? np. 1u W protonie start learning		1 Unit - to masa
Jak odczytać masę atomową (masę) z układu okresowego? start learning		liczba pod nazwą pierwiastka.
1u - ile to g? start learning		1,66x10⁻²⁴ (czyli 10000000000000000000000000 unitów to kilogram) - 24 zera
Czym jest liczba atomowa Z? start learning		to liczba protonów w jądrze atomowym
Czym jest liczba masowa A? start learning		to liczba protonów i neutronów w jądrze
Jak odczytać liczbę atomową z układu okresowego? start learning		Liczba po lewej na dole od wzoru pierwiastka chemicznego.
Jeśli znamy liczbe masową A i liczbę atomową Z to możemy obliczyć liczbę Neutronów. Jak? start learning		Od liczby masowej A odjąć liczbę atomową Z
A jak poznać liczbe masową A? start learning		to masa atomowa zaokrąglona.Np. Wapń ma 40,08u masy atomowej, czyli liczba masowa A = 40
Liczba atomowa Z w pierwiastku chemicznym zawsze będzie taka sama, ale liczba neutronów może się różnić. Jak to poznać? start learning		Z przodu pierwiastka będzie liczba zapisana u góry jak potęga.Np. Węgiel o liczbie masowej A=12, staje się Węglem o liczbie masowej A = 13. Wtedy takie coś zapisujemy jako ¹³C zamiast C.
Jak nazywamy zjawisko gdzie atom jednego pierwiastka chemicznego jest z inną liczbą neutronów start learning		Takie zjawisko nazywamy "Izotop" - czyli atom pierwiastka chemicznego z inną liczbą neutronów.
Czasem można się spotkać z zapisem gdzie jest Pierwiastek a po lewej od niego dwie liczby - jedna u góry zapisana jak potęga druga pod nią. Co oznaczają obie liczby? start learning		Górna = Liczba masowa A a dolna to Liczba atomowa Z
Gdzie są zamieszczone elektrony? start learning		Na powłokach elektronowych. To ile atom ma powłok elektronowych jest zależne od jego okresu. 1 okres - 1 powłoka (min). 7 Okres - 7 powłok (max) itp
Czym jest grupa i okres w układzie okresowym? start learning		Grupa to liczba u góry tabeli a okres to liczba po lewej stronie tabeli.
Jakimi literami oznaczamy owe powłoki elektronowe? start learning		od najbliższej do jądra atomowego do najdalej od niego - K, L, M, N, O, P, Q
Co określa elektrony walencyjne czyli elektrony na ostatniej powłoce? (uczestniczą one w tworzeniu wiązań chemicznych) start learning		Grupa - jeśli jest od 13 do 17 to odejmujemy 10. Jeśli 1-12 to Liczba el. walencyjnych jest równa grupie.
Czym jest rdzeń atomowy? start learning		Rdzeń atomowy tworzą jądro atomowe i elektrony NIEWALENCYJNE, czyli wszystko poza elektronami walencyjnymi. Rdzeń nie zmienia układu przy tworzeniu wiązań chemicznych.
Jak rozmieszczają się elektrony? start learning		Dążą by być jak na jak najbliższej powłoce elektronowej do jądra atomowego.
Ile elektronów mieści każda powłoka? start learning		Pierwsza (K) - 2 elektrony, Druga (L) - 8 elektronów, Trzecia (M) - 18 elektronów, Czwarta (N) - 32 elektrony. Piąta (O) - 50 elektronów. Szósta (P) - 72 Elektrony. Siódma (Q) - 98 elektronów
Jaki jest wzór by łatwo obliczyć ile elektronów może mieć dana powłoka? start learning		2n² gdzie n to liczba powłok elektronowych, np w przypadku 2 powłok mnożymy 2x2 do potęgi 2 czyli 2x4 czyli 8. Druga powłoka może mieć 8 elektronów.
Jakie są podpowłoki elektronowe? start learning		Od najmniejszej ilości elektronów - s, p, d, f
Czym jest Jon? start learning		atom lub grupa atomów, która ma niedomiar lub nadmiar elektronów w stosunku do protonów.
Jeśli jon posiada niedomiar elektronów to jest to kation czy anion? start learning		Kation - anion w przypadku niedomiaru Protonów.
Elektroujemność jest zapisana w lewym górnym rogu atomu w układzie okresowym. Jaka musi być różnica między atomami w tej elektroujemności żeby powstało wiązanie jonowe? start learning		0-1.7 elektroujemności różnicy
Co wchodzi w blok S, D, P i F? start learning		S - 1 i 2 grupa + Hel (18 grupa 1 okres). D - 3-12 grupa. P - 13 do 18 Grupa bez helu. F - Lantanowce i aktynowce.
Czym jest promień atomowy? start learning		Odległość między jądrem atomowym a najbardziej oddalonymi od niego elektronami. Zależy od 2 czynników - Liczby powłok elektronowych i siły przyciągania elektronów przez jądra tomowe
Jak zmienia się promień atomowy w układzie okresowym? start learning		Zmniejsza się z zwiększaniem się grupy i zwiększa się z zwiększaniem się okresu.
Czym jest energia jonizacji? start learning		to energia potrzebna do oderwania elektronu z powłoki elektronowej.
Jak zmienia się energia jonizacji w układzie okresowym? start learning		zwiększa się wraz z zwiększającą się grupą i zmniejsza się wraz z zwiększającym się okresem. Na odwrót do promienia atomowego.
Czy atomy metali oddają elektrony czy przyjmują? start learning		Oddają - nie metale przyjmują.
Jak zmienia się charakter metaliczny w układzie okresowym? start learning		zwiększa się z zwiększającym się okresem i zmniejsza się z zwiększającą się grupą.
Czym jest aktywność chemiczna? start learning		To zdolność danego atomu pierwiastka chemicznego do oddziaływania z innymi atomami.
Jak zmienia się aktywność chemiczna metali w układzie okresowym? start learning		zwiększa się z zwiększającym się okresem i zmniejsza się z zwiększającą się grupą.
Jak zmienia się aktywność chemiczna nie metali w układzie okresowym? start learning		zwiększa się z zwiększającą się grupą i zmniejsza z zwiększającym się okresem.
Czy helowce są mało aktywne chemicznie czy dużo? start learning		Wyjątkowo mało. Mają stałą konfigurację elektronów więc ciężko elektrony oderwać.

Chemia dział I Podręcznik liceum technikum 1 klasa Nowa Era

You must sign in to write a comment

More